Галоген что это такое в медицине

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ (греч, hals, hal[os] соль + gennao создавать, производить; син. галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В эту подгруппу входят фтор (см.), хлор (см.), бром (см.), йод (см.) и искусственно полученный астат. Г. активно участвуют в обмене веществ в организме человека, животных и растений. В мед. практике используются в качестве медикаментов и дезинфицирующих средств.

Вследствие высокой хим. активности Г. в природе встречаются только в виде соединений, гл. обр. солей галогеноводородных кислот. Основная их масса распылена в незначительных концентрациях в земной коре, воде морей и океанов и в живых организмах. Наиболее распространенными из Г. являются фтор и хлор; бром и йод распространены значительно меньше. Соединения брома и йода обычно сопровождают соединения хлора; в литосфере и в гидросфере на 200 вес. ч. хлора приходится приблизительно 1 ч. брома и 1/10 ч. йода. В нек-рых местах земного шара встречаются значительные скопления минералов, содержащих фтор или хлор,— флюорит, или плавиковый шпат (CaF2), криолит (Na3AlF6), каменная соль (NaCl), сильвинит (KCl-NaCl), карналлит (KCl-MgCl2-6H2O). Значительные количества фтора содержатся в фосфоритах и апатитах. Хлорид натрия и хлорид магния содержатся в водах соленых озер, морей и океанов. В морской воде в среднем содержится ок. 3% хлорида натрия. Для брома и йода нехарактерно скопление отдельных минералов; в виде натриевых, магниевых и калиевых солей в очень малых концентрациях они находятся в морской воде, откуда аккумулируются нек-рыми водорослями (йод) и моллюсками (бром). В довольно значительных концентрациях (10—100 мг/л) соединения йода и брома содержатся в водах скважин в нефтеносных районах.

Г. являются непременной составной частью растительных и животных организмов. В теле человека в среднем содержится 156 мг% хлора и 0,9 мг% фтора; последний находится преимущественно в костях, особенно в зубах (в составе зубной эмали). Анионы хлора являются наиболее важными осмотически активными ионами крови, лимфы, клеточного содержимого, цереброспинальной жидкости. В эритроцитах содержится 190 мг% и в сыворотке крови 370 мг% хлора, гл. обр. в виде хлоридов натрия, калия, кальция. Хлор в виде соляной к-ты в количестве ок. 0,5% содержится в желудочном соке. В норме в теле человека содержится приблизительно 25 мг% йода, половина этого количества накапливается в виде сложного белка — тиреоидина в щитовидной железе. В крови имеются только следы фтора, 8,5 —15,5 мг% йода и 0,16 —1,5 мг% брома.

В чистом виде фтор и хлор газообразны, бром — жидкость, йод и астат— твердые тела (см. табл.). Все Г. в газообразном состоянии образуют двухатомные молекулы. Г. чрезвычайно активны в хим. отношении; первый элемент этой группы — фтор — самый активный из всех известных элементов. Все они непосредственно соединяются с водородом, образуя галогеноводороды (НГ; Г — атом галогена) — бесцветные газообразные вещества, хорошо растворимые в воде. Водные растворы галогеноводородов представляют собой сильные кислоты. Кислотные свойства галогеноводородов проявляются не только в водных, но и в спиртовых и эфирных растворах. При непосредственном взаимодействии с металлами Г. образуют типичные соли — галогениды (напр., CaF2, NaCl, KBr, KI), многие из к-рых хорошо растворимы в воде. Хлориды, бромиды и йодиды серебра и фторид кальция в воде нерастворимы. При диссоциации в водных растворах галогеноводородные кислоты и их соли образуют отрицательно заряженные одновалентные ионы галогенов.

Активность Г. по отношению к водороду и металлам возрастает с уменьшением порядкового номера элемента. С кислородом (как и с азотом, углеродом, серой) Г. непосредственно не соединяются, но косвенным путем образуют довольно неустойчивые окислы и кислородные кислоты, в к-рых они обладают переменной положительной валентностью (+1, +3, +5 и +7). Максимальная положительная валентность + 7 характерна для соединений хлора и йода. Активность Г. по отношению к кислороду возрастает с увеличением порядкового номера. Наиболее важными в практическом отношении являются следующие кислоты: хлорноватистая (HClO), хлорноватая (HClO3), хлорная (HClO4), бромноватая (HBrO3), йодноватая (HIO3), йодная (HIO4-2H2O) и их соли. Все они являются сильными окислителями, причем окислительные свойства нарастают с уменьшением валентности Г. Фтор образует только один окисел (F2O); его кислородные кислоты неизвестны.

Г. растворимы в воде и частично реагируют с ней по уравнению:

Взаимодействие со щелочами на холоде протекает по уравнению:

Г 2 + 2 NaOH = Nar + Naro + Н20,

ЗГ2+ 6NaOH = 5NaГ + NaГО3+ 3H2.

При этом наряду с галогенидами образуются соли кислородных кислот. Исключение составляет фтор, к-рый бурно разлагает воду и растворы щелочей с выделением кислорода (и частично озона) и образованием HF и фторидов соответственно. В предельных углеводородах Г. легко замещают водород (частично или полностью), при этом один из атомов в молекуле Г2 соединяется с атомом водорода, образуя галогеноводород НГ, а другой соединяется с атомом углерода, напр.: C2H6+Br2 = HBr+ C2H5Br (бромистый этил).

К непредельным углеводородам молекулы Г. присоединяются полностью: C2H4+Br2=C2H4Br2 (бромистый этилен).

Г. легко замещают водород в ароматических соединениях, напр. С6Н6+Br2=НBr+СбН5Br (бромбензол).

Г. друг с другом образуют соединения, в молекулах к-рых содержится тем большее число атомов, чем дальше образующие их элементы отстоят в ряду Г., напр. ClF, BrF, IF5 и т. д.

Сходство и различие Г. между собой объясняются структурой их атомов. Атомы всех Г. во внешнем электронном слое имеют по 7 электронов; до устойчивой конфигурации внешнего электронного слоя им не хватает лишь по одному электрону, к-рый они тем легче присоединяют, чем меньше радиус атома. В связи с этим сродство Г. к электрону возрастает с уменьшением порядкового номера Г., что, напр., сказывается в реакциях вытеснения одного Г. другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом и металлами, хлор вытесняет только бром и йод, а бром — только йод. Сходство Г. между собой объясняется сходной структурой внешнего электронного слоя их атомов, различие связано с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем (у атома фтора — 1, у хлора — 2, у брома — 3, йода — 4 и у астата — 5).

Г. находят широкое применение в практике. Все они, за исключением астата, используются для приготовления многочисленных органических и неорганических соединений; многие из них широко применяются в медицине как медикаменты и дезинфицирующие вещества. Все они, особенно хлор и йод, играют значительную роль в обмене веществ в организме человека, животных и растений (см. Обмен веществ и энергии). С увеличением порядкового номера Г. наблюдается повышение способности их к образованию биологически активных органических соединений. О практическом применении отдельных представителей Г. в медицине, а также профессиональных вредностях — см. статьи, посвященные каждому из галогенов.

Источник

Галогены в организме человека и их использование в медицине.

7. Соединения хлора.

Наиболее важным соединением хлора является хлороводород. Хлороводород представляет собой бесцветный газ (т. пл. –112°С, т. кип. –84 °С). В отсутствие влаги при обычных температурах он не проводит электрический ток и не действует на большинство металлов и их окислов, т.е. он не обладает кислотными свойствами. Обладает слабыми восстановительными свойствами. На воздухе хлороводород дымит, потому что с парами воды образует капельки тумана. Растворимость его весьма велика: при обычных условиях 1 объем воды способен поглотить до 450 объемов хлороводорода. Раствор НСl в воде называется хлороводородной (соляной) кислотой. Концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,19 и содержит около 37% хлороводорода. Соляная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. Подобно другим сильным кислотам, НСl энергично взаимодействует со многими металлами. Например:

Большинство ее солей (хлоридов) хорошо растворимо в воде. Практически нерастворим хлорид серебра. Поэтому для определения соляной кислоты и ее солей используют нитрат серебра.

Подобную реакцию можно провести и для бромоводородной и для иодоводородной кислот и их солей, только цвет осадка будет желтый.

Следует отметить одну особенность галогенидов серебра – они разлагаются под действием солнечного света с образованием свободного серебра. Именно этот процесс лежит в основе черно-белой фотографии.

Ежегодное мировое потребление соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое практическое применение находят также многие ее соли (например: поваренная соль, сильвинит, каломель. ).

Хлор (а так же бром и иод) могут проявлять в соединения и положительные степени окисления. Например, в кислородных соединениях: оксидах, гидроксидах и их солях.

Возможные степени окисления : +1, +3,+5,+7. Если сопоставить друг с другом кислородные кислоты хлора по важнейшим для них химическим свойствам – кислотности и окислительной активности, – то получается следующая схема:

При взаимодействии хлора с дешевой щелочью – Са(ОН)₂ – образуется так называемая хлорная известь. Реакция может быть приближенно выражена уравнением:

согласно которому хлорная известь является смешанной солью соляной и хлорноватистой кислот. Хлорная (иначе, белильная) известь представляет собой белый порошок, обладающий сильными окислительными свойствами. Она применяется для беления и дезинфекции, а также служит одним из основных дегазаторов, т. е. средств для уничтожения боевых отравляющих веществ.

Безводная НСlО₄ малоустойчива и иногда взрывается даже просто при хранении. В продажу обычно поступает вполне устойчивый 72% раствор кислоты. Кислотные свойства выражены у нее очень резко: она является самой сильной из всех известных кислот.

Дата добавления: 2015-02-09 ; просмотров: 109 ; Нарушение авторских прав

Источник

Гиалган : инструкция по применению

Общая характеристика

Натрия гиалуронат, прозрачный вязкий раствор без видимых примесей в предварительно заполненном шприце (стекло типа I, 2 мл), закрытом эластомерным (безлатексным) ограничителем хода поршня.

Состав

Действующее вещество: натрия гиалуронат – 20 мг.

Вспомогательные вещества: натрия хлорид – 17 мг; натрия дигидрофосфата дигидрат – 0,1 мг; динатрия гидрофосфата додекагидрат – 1,2 мг; вода для инъекций – до 2 мл.

Код классификации

Прочие средства для лечения заболеваний костно-мышечной системы.

Фармакологические свойства

Благодаря повсеместному распространению гиалуроновой кислоты в организме, экзогенная гиалуроновая кислота физиологически метаболизируется организмом после парентерального введения по свойственному для гексоз пути.

Результаты исследований, проведенных на собаках и кроликах, с одноразовым или повторным внутрисуставным введением гиалуроновой кислоты показали, что гиалуроновая кислота быстро распространяется в суставных тканях и остается там в течение длительного времени. В ходе научных исследований с применением меченной радиоактивным изотопом гиалуроновой кислоты, ее определяли в синовиальной мембране через 2 часа после введения и обнаруживали ее там на протяжении 7 дней. Максимальная концентрация меченого препарата наблюдалась в синовиальной жидкости, а затем, в убывающих концентрациях, в суставной капсуле, связках и прилегающих мышцах. В отношении системного действия установлено, что введенная меченная изотопом гиалуроновая кислота обнаруживается в печени, почках, костном мозге и в лимфатических узлах. Препарат выводится, главным образом, через почки.

Исследование, проведенное на беременных мышах путем внутривенного введения, продемонстрировали наличие радиоактивности в плаценте и различных органах плода.

Гиалуроновая кислота – природный полимер, относящийся к классу глюкозаминогликанов (кислые мукополисахариды), который является важным компонентом всех экстрацеллюлярных матриксов и присутствует в высоких концентрациях в суставном хряще и синовиальной жидкости. Действующее вещество оригинального лекарственного средства Гиалган – это высокомолекулярная фракция гиалуроновой кислоты высокой степени очистки с точно определенной молекулярной массой, обладающая специфическими биохимическими, физико-химическими и фармакологическими свойствами.

Введение Гиалгана в суставы, пораженные артритом, ведет к нормализации вязкоэластичных свойств синовиальной жидкости и активизации восстановительных процессов тканей суставного хряща.

Различные экспериментальные модели продемонстрировали противовоспалительный и анальгетический эффект гиалуроновой кислоты. Данная особенность ведет к улучшению функций сустава, что означает собой возможность держать под контролем объективную и субъективную симптоматику артрита.

Показания к применению

Гонартроз легкой и средней степени тяжести.

Способ применения и дозировка

2 мл Гиалгана (20 мг) вводятся внутрисуставно, курсом один раз в неделю на протяжении 5 недель, если врачом не прописан другой режим.

Снять эластомерный колпачок и навинтить иглу на шприц, следя за тем, чтобы не надавить на поршень. Проверить правильность соединения иглы с люэровским наконечником. Избегать слишком сильного навинчивания иглы, которое может повлечь за собой отделение люэровского наконечника от шприца.

Неиспользованные остатки продукта и другие отходы подлежат утилизации в соответствии с местными нормативами.

Побочные реакции

Были отмечены случаи местных реакций, таких как болезненность, отек/выпот, теплота или покраснение в месте введения. Как правило, такие симптомы являются преходящими и проходят спонтанно в течение нескольких дней при условии покоя и прикладывания льда. В отдельных случаях такие симптомы носили длительный и сильно выраженный характер. Зарегистрировано несколько случаев повышения температуры. В некоторых случаях, повышение температуры было связано с местными реакциями.

В присутствии объективных признаков воспалительного процесса введение Гиалгана могло, в некоторых случаях, ухудшить указанное состояние.

Были описаны очень редкие случаи внутрисуставной инфекции. При введении Гиалгана необходимо строго соблюдать правила асептики.

Зарегистрированы редкие случаи системных аллергических реакций. Единичные случаи анафилактически-подобных реакций выявлены на протяжении опыта пострегистрационного применения.

Признаки, подобные аллергии, и такие симптомы, как сыпь, зуд и крапивница являются очень редкими.

Побочные реакции, приведенные в таблице согласно международному словарю классификации нежелательных реакций (MedDRA), наблюдались у пациентов, которым вводился Гиалган в ходе контролируемых и открытых клинических исследований, а также из опыта пострегистрационного применения лекарственного средства на протяжении использования продукта.

Частота развития побочных реакций представлена в соответствии с условными обозначениями MedDRA: очень часто (≥ 1/10); часто (≥ 1/100 до

Противопоказания

— Повышенная чувствительность к действующему веществу или к какому-либо из вспомогательных веществ

— Аллергический анамнез на куриные белки

— Пациенты с тяжелыми заболеваниями печени

— Пациенты детского и подросткового возраста.

Передозировка

Случаев передозировки не выявлено.

Меры предосторожности

— Не рекомендуется использовать дезинфицирующие средства на основе четвертичной соли аммония, поскольку присутствие гиалуроновой кислоты может привести к образованию осадка.

Процедура внутрисуставного введения должна выполняться квалифицированным медицинским работником, в соответствии с техникой введения и правилами асептики, предписанными для данного типа введения лекарственного средства.

— Необходимо принять особые меры предосторожности в случае наличия у пациента инфекции вблизи места введения во избежание развития бактериального артрита.

Перед выполнением внутрисуставной инъекции необходимо тщательно осмотреть пациента на предмет выявления возможных признаков острого воспаления. В случае наличия таковых признаков, врач должен сделать оценку целесообразности выполнения инъекции.

— В случае наличия выпота, следует удалить его перед введением Гиалгана.

— Рекомендуется избегать статических нагрузок (более часа) или тренировок (например, бег, теннис) в течение нескольких часов после введения.

Не рекомендуется вводить Гиалган детям и подросткам в виду отсутствия клинических данных о безопасности использования лекарственного средства в этой популяции.

Пациенты и почечной/печеночной недостаточность

Отсутствуют клинические исследования о применении гиалуроновой кислоты у пациентов с нарушением функции почек и печени. Поэтому при назначении лекарственного средства Гиалган следует оценить преимущества и риск для пациента.

Пациенты пожилого возраста

Гиалган показан для лечения гонартроза легкой и средней степени тяжести, заболевания, обычно поражающего пациентов пожилого возраста. Возраст-ассоциированная частота диагностирования остеоартроза и опыт практического применения свидетельствуют о положительном влиянии лекарственного средства Гиалган на течение болезни у пожилых пациентов. Поэтому при назначении лекарственного средства Гиалган пожилым пациентам следует оценить преимущества и риск для пациента.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами

Гиалуроновая кислота взаимодействует с некоторыми местными анестетиками, увеличивая время действия анестезии.

Результаты стандартных доклинических исследований фармакологической безопасности, токсичности после повторного введения, генотоксичности, возможного канцерогенного действия и токсического действия на репродуктивную функцию выявили отсутствие рисков для человека.

Беременность и лактация

Несмотря на то, что в ходе экспериментов на животных эмбриотоксического или тератогенного действия выявлено не было, рекомендуется ограничить введение лекарственного средства беременным женщинам или кормящим матерям, применяя его только в случаях крайней, по мнению врача, необходимости, после тщательного анализа соотношения риск/польза.

Влияние на способность управлять транспортным средством или механизмами

Гиалган не оказывает влияния на способность управлять механизмами или автотранспортным средством.

Условия хранения

Хранить в оригинальной упаковке при температуре не выше 25°С. Не замораживать.

Источник

Галогены. Медико-биологическая роль

Фтор в химических реакциях, его окислительные свойства. Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях. Общая характеристика хлора, медико-биологическая роль его соединений. Основная биологическая функция йода.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru

Тема: Галогены. Медико-биологическая роль

1. Общая характеристика фтора

1.1 Медико-биологическая роль фтора

2. Общая характеристика хлора

2.1Медико-биологическая роль соединений хлора

3. Общая характеристика брома

3.1Медико-биологическая роль брома

4. Общая характеристика йода

4.1Медико-биологическая роль йода

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

по энергетическим уровням

по энергетическим уровням и подуровням

+53I 2з, 8з, 18з, 18з, 7з

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:

До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бьльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,

1. Общая характеристика фтора

1.1 Медико-биологическая роль фтора

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %[14].

Предельно допустимая концентрация связанного фтора[15] в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Итак, фтор в человеческом теле выполняет следующие функции:

* поддерживает твёрдость и прочность костной ткани, в том числе и зубов;

* позволяет правильно формироваться всем костям скелета, ускоряет срастание костей при переломах;

* совместно с фосфором и кальцием предохраняет зубы от разрушения вследствие кариеса, устраняет в них микротрещины;

* принимает участие в процессе кроветворения;

* предотвращает ломкость волос и ногтей;

* укрепляет иммунитет и поддерживает его на должном уровне;

* улучшает состояние человека при остеопорозе;

* ускоряет всасывание железа;

* выводит из организма вредные вещества вроде радионуклидов и солей тяжелых металлов.

2. Общая характеристика хлора

Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Xлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.

Учитывая связь хлора и натрия, следует отметить, что поступление в организм этих элементов тесно взаимосвязано. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена.

Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путем снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объема жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток.

В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований.

2.1 Медико-биологическая роль соединений хлора

Соединения хлора используются в приготовлении пищи (NaCl), для обеззараживания питьевой воды (хлорирование), дезинфекции, отбеливании тканей, в качестве реагента для многих химических процессов (HCl, HClO4), а также широко используются в химической и целлюлозно-бумажной промышленности при производстве органических растворителей и полимеров.

Хлор применяется для производства гербицидов, пестицидов и инсектицидов.

Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов.

3. Общая характеристика брома

3.1 Медико-биологическая роль брома

Многие аспекты биологической роли брома в настоящее время еще не выяснены. Бром является незаменимым микроэлементом, который оказывает благоприятное воздействие на здоровье человека. Благодаря брому начинает лучше функционировать центральная нервная система, щитовидная железа, а также регулируется половая сфера.

Следует иметь в виду, что бром не совместим с йодом, алюминием, хлором и фтором.

В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.

Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.

4. Общая характеристика йода

4.1 Медико-биологическая роль йода

Она полностью обеспечивается при нормальном сбалансированном питании (40-200 мкг) за счет продуктов растительного и животного происхождения. Лишь небольшая часть йода (около 5-10%) поступает с водой.

Наиболее высокое содержание йода в морских водорослях:

В морской рыбе и продуктах моря содержание йода достигает 300-3000 мкг на 100 г продукта.

Также источником йода для человека являются: мясо, яйца, молоко, овощи.

При длительном хранении продуктов и кулинарной обработке может теряться до 65% йода.

Недостаточность йода широко распространена и носит эндемический характер. Основной причиной является недостаточное содержание йода в окружающей среде, а следовательно и в продуктах питания. Проявляется недостаточность йода увеличением щитовидной железы (эндемический зоб). В ряде случаев может развиваться гипотиреоз (недостаточность функции щитовидной железы), проявляющийся резким снижением физической и умственной работоспособности, сухостью кожи, выпадением волос, снижением температуры тела, отечностью лица и другими симптомами.

Для профилактики развития зоба в эндемических зонах население использует в питание йодированную соль (25 г йодида калия на 1 тонну соли), что обеспечивает ежедневное поступление в организм человека до 200 мкг йода.

Размещено на Allbest.ru

Подобные документы

История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.

реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012

Происхождение основных названий галогенов. Электронная структура их атомов. Лабораторные методы получения галогенов, общие физические и биологические свойства. Реакционная способность галогенов. Биологическая роль фтора, брома, йода. Отравление ними.

реферат [1,3 M], добавлен 18.10.2013

Общие аспекты токсичности тяжелых металлов для живых организмов. Биологическая и экологическая роль р-элементов и их соединений. Применение их соединений в медицине. Токсикология оксидов азота, нитритов и нитратов. Экологическая роль соединений азота.

курсовая работа [160,8 K], добавлен 06.09.2015

Биологическая роль азота и его соединений для живой материи; распространенность, свойства. Факторы, влияющие на круговорот азота в антропогенных биоценозах. Токсикология и «физиологическая необходимость» азота для организма человека, животных и растений.

курсовая работа [82,8 K], добавлен 22.11.2012

Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.

презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014

Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.

учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011

Биологическая роль химических элементов в организме. Открытие селена, распространенность и нахождение в природе. Суточная потребность в селене, его пищевые источники. Дефицит селена и связанные с ним заболевания. Коррекция дисбаланса селена в организме.

реферат [113,6 K], добавлен 10.12.2013

Источник