Воспламеняется при контакте с водой что это

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с водой

Химическое самовозгорание

Химическим называется самовозгорание, возникающее в результате химического взаимодействия веществ.

К этой группе материалов относятся калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная известь, гидросулъфид натрия и др.

Щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий — взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла

Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом только в том случае, если кусок металла по объему больше горошины. Взаимодействие указанных металлов с водой иногда сопровождается взрывом с разбрызгиванием расплавленного металла. Также ведут себя гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (КН, NаН, СаН₂) при взаимодействии с небольшим количеством воды

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется столько тепла, что в присутствии воздуха образующийся ацетилен самовозгорается. При большом количестве воды этого не происходит.

Карбиды щелочных металлов (например, Nа₂С₂, К₂С₂ при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии

Фосфид кальция Са₃Р₂ при взаимодействии с водой образует фосфористый водород (фосфин)

Силаны, т. е. соединения кремния с различными металлами, например Мg₂Si, Fе₂Si при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с окислителями.

Многие вещества, в основном органические, при смешении или прикосновении с окислителями способны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся сжатый кислород, галогены, азотная кислота, перекись натрия и бария, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при воздействии на них серной или азотной кислот или при ударе и слабом нагревании.

Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые не самовозгораются в кислороде при нормальном давлении.

Нельзя хранить галогены вместе с легко воспламеняющимися жидкостями. Известно, что скипидар, распределенный в каком-либо пористом веществе (в бумаге, ткани, вате), самовозгорается в хлоре. Пары диэтилового эфира могут также самовозгораться в атмосфере хлора

Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом.

Смесь четыреххлористого углерода СС1₄ или четырехбромистого углерода со щелочными металлами при нагревании до 70 °С взрывается.

Азотная кислота, разлагаясь, выделяет кислород, поэтому является сильным окислителем, способным вызвать самовозгорание ряда веществ.

При соприкосновении с азотной кислотой самовозгораются скипидар и этиловый спирт.

Растительные материалы (солома, лен, хлопок, древесные опилки и стружки) самовозгораются, если на них попадет концентрированная азотная кислота.

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламеняющиеся жидкости: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый и бензиловый спирты, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар и уксусная кислота. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведут себя уксусноэтиловый эфир
(этилацетат), ацетон, глицерин и изобутиловый спирт. Началом реакции служит взаимодействие воды с перекисью натрия и выделение при этом атомарного кислорода и тепла

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и она самовозгорается. Порошок алюминия, опилки, уголь, сера и другие вещества в смеси с перекисью натрия моментально самовозгораются от попадания на них капли воды.

Сильным окислителем является перманганат калия КМпО₄. Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия концентрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин С₃Н₅(ОН)₃ и этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения.

Сильным окислителем является также хромовый ангидрид. При попадании на хромовый ангидрид самовозгораются следующие жидкости: метиловый, этиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты; уксусный, масляный, бензойный, пропионовый альдегиды и паральдегид; диэтиловый эфир, этил ацетат, амилацетат, метилдиоксан, диметилдиоксан; уксусная, пеларгоновая, нитрилакриловая кислоты, ацетон.

Смеси селитр, хлоратов, перхлоратов способны самовозгораться при действии на них серной, а иногда азотной кислоты. Причиной самовозгорания является выделение кислорода под действием кислот.

При действии серной кислоты на бертолетову соль происходит следующая реакция:

Хлорноватая кислота малоустойчива и при образовании распадается с выделением кислорода

Источник

Какие вещества воспламеняются при контакте с водой?

В лабораторных условиях получить воду можно многими способами.

Способ первый. Сжигаем водород (из баллона) в воздухе и в результате реакции, известной каждому школьнику: 2Н2 + О2 = 2Н2О, получаем пары воды. Если вода нужна в жидком состоянии, охлаждаем пары и получаем жидкую воду.

Способ третий. Берем кристаллогидрат, например, медный купорос, алюмокалиевые квасцы, глауберову соль (10-водный сульфат натрия) и греем, обычно сильного нагревания не требуется. Вода отщепляется от кристаллов и ее легко отогнать и сконденсировать.

Наверное, можно припомнить еще несколько принципиально других методов, когда одним из продуктов химической реакции является вода.

Раньше считалось,что при повторном кипячении в воде появляется «тяжёлый водород»! И эта «пугалка» срабатывала достаточно долго! Кипячёная вода хоть единыжды хоть трижды, есть вода без минеральных солей,а стало быть для повседневного питья абсолютно не полезная! Зато там нет микробов, это уж точно! А это актуально для стран с климатом тропическим или субтропическим! Так что пить кипяченую воду в Средней полосе не вредно но и абсолютно бесполезно, ибо вода для питья должна содержать необходимые для организма минеральные соли! Так что,прокипятив воду дважды Вы только удалите остатки минеральных солей,оставшихся после 1-го кипячения, только и всего! В заключении добавлю, что важно не то сколько раз вы «перекипячиваете» воду а в чём именно:

В советское время в прессе часто встречались критические материалы примерно такого содержания «Я конечно этот роман не читал, но со всей ответственностью заявляю, что автор неправ. » и т.п. Так вот, я тоже, диссертацию Менделеева, посвящённую исследованию свойств водно-спиртовых смесей (каких именно не знаю), не читал, но со всей ответственностью заявляю, что к водке вообще, и в частности к тому, что за стандарт водки принято 40 процентное содержание (по объёму) спирта, Менделеев никакого отношения не имеет.

Вот примерно так. А тем, кто не верит, рекомендую ознакомиться непосредственно с диссертацией Дмитрия Ивановича.

Потому что соль выводит из воды кислород. Именно он так сильно бурлит, а потом перестает, потому что уже весь испарился. Даже рекомендуется при варке овощей и мяса воду сначала слегка присолить, чтобы удалить из неё кислород, который убивает полезные вещества.

Источник

Воспламеняется при контакте с водой что это

Вещества, воспламенение которых происходит при контакте с водой или влагой воздуха.

К веществам, воспламеняющимся или вызывающим горение при соприкосновении с водой, следует отнести:

Многие из этих веществ (щелочные металлы, карбиды) при взаимодействии с водой образуют горючие газы, воспламеняющиеся от теплоты реакции:

Пример: при взаимодействии небольшого количества (3. 5 г) калия и натрия с водой развивается температура выше 600. 650° С. Если взаимодействуют более крупные куски, происходят взрывы с разбрызгиванием расплавленного металла. В мелкораздробленном состоянии щелочные металлы воспламеняются во влажном воздухе.

Сильное разогревание может произойти при взаимодействии карбида кальция с водой:

Пример: для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция необходимо 0,562 кг воды. При таком или меньшем количестве воды в зоне реакции развивается температура до 800. 1000°С. При этом куски карбида кальция раскаляются до свечения. Естественно, что образующийся в таких условиях ацетилен воспламеняется при контакте с воздухом, так как температура его самовоспламенения равна 335°С. При взаимодействии карбида с большим количеством воды ацетилен не воспламеняется, потому что тепло реакции поглощается водой. Карбиды щелочных металлов при соприкосновении с водой реагируют со взрывом.

Некоторые вещества, например негашеная известь, являются негорючими, но теплота реакции их с водой может нагреть соприкасающиеся горючие материалы до температуры самовоспламенения. Так, при контакте стехиометрического количества воды с негашеной известью температура в зоне реакции может достичь 600° С:

Известны случаи пожаров деревянных складов, в которых хранилась негашеная известь. Пожары возникали, как правило, вскоре после дождя: вода попадала на негашеную известь через неисправную крышу или через щели пола.

Во влажном состоянии гидросульфид натрия и сернистый натрий интенсивно окисляются на воздухе с выделением свободной серы и большого количества тепла. Выделяющееся тепло нагревает серу до воспламенения (при влажности 10% воспламенение серы наступает при температуре 242° С).

Опасен контакт с водой алюминийорганических соединений, так как триэтилалюминий, диэтилалюминийхлорид, триизобутилалюминий и другие подобные им вещества взаимодействуют с водой со взрывом.

Контакт веществ с водой или влагой воздуха происходит обычно:

Однако вода может проникнуть в помещение и в следующих случаях:

Взрывы или усиление начавшегося пожара могут иметь место при попытках тушить подобные вещества водой или пеной. Выбор средств и способов тушения производится с учетом свойств веществ, обращающихся в производстве.

Предупреждение воспламенения веществ при взаимодействии с водой или влагой воздуха обеспечивают защитой их от контакта с водой и влажным воздухом путем:

Вещества, воспламенение которых происходит при контакте друг с другом.

Воспламенение химических веществ при взаимоконтакте — явление, часто наблюдающееся в производстве. Чаще всего такие случаи происходят при действии окислителей на органические вещества. В качестве окислителей выступают хлор, бром, фтор, окислы азота, азотная кислота, перекиси натрия, бария и водорода, хромовый ангидрид, двуокись свинца, хлорная известь, жидкий кислород, селитры (нитраты аммония, щелочных и щелочноземельных металлов), хлораты (соли хлорноватой кислоты, например бертолетова соль), перхлораты (соли хлорной кислоты, например хлорнокислый натрий), перманганаты (соли марганцевой кислоты, например марганцовокислый калий), соли хромовой кислоты и др.

Окислители, соприкасаясь или смешиваясь с органическими веществами, вызывают их воспламенение. Некоторые окислители (селитры, хлораты, перхлораты, перманганаты, соли хромовой кислоты) образуют смеси с органическими веществами, взрывающиеся от незначительного механического или теплового воздействия.

Некоторые смеси окислителей и горючих веществ способны воспламеняться при действии на них серной или азотной кислоты или небольшого количества влаги. Алюминийорганические соединения, входя в контакт с кислотами, спиртами и щелочами, реагируют со взрывом. Многие инициаторы, катализаторы и порообразователи, широко используемые в производства синтетических смол, пластических масс, синтетических волокон и каучука, воспламеняются и взрываются при взаимодействии с другими веществами. Пожароопасные свойства некоторых инициаторов и порофоров указаны в табл.

Реакции взаимодействия окислителя с горючим веществом способствуют:

В некоторых случаях реакции носят характер взрыва. Поэтому окислители нельзя хранить совместно с другими горючими веществами, нельзя допускать какого-либо контакта между ними, если это не обусловлено характером технологического процесса.

Горючее вещество. В смеси с сильными окислителями взрывается

Нестойкое горючее вещество. Дает вспышку в смеси с кислотами и щелочами, взрывается с сильными окислителями

Азодинитрилизомасляной кислоты (ЧХЗ-57)

Чувствителен к воздействию температуры, трению, удару. Температура воспламенения 60° С, самовоспламенения 240° С. При контакте с кислотами взрывается.

Сильный окислитель. В смеси с органическими соединениями может вызвать взрыв

Сильный окислитель. Активно окисляет органические соединения, воспламеняет бумагу, ткани, древесину

Сильный окислитель. В концентрированном виде воспламеняет все органические вещества и склонна к взрывному распаду

Пожары от воспламенения веществ при контакте друг с другом предупреждают:

Источник

Легковоспламеняющиеся вещества: общие требования безопасности

Горение – это экзотермический процесс, что осуществляется в условиях прогрессивного самоускорения. Горение может быть вызвано химической реакцией соединения, разложением веществ, и это не только при контакте напрямую с кислородом, но и с другими продуктами, содержащими его в себе. К примеру, известь. Горение разделяют на несколько типов: вспышка, возгорание, воспламенение, самовозгорание.

Что можно сказать о температуре вспышки?

Это наименьший показатель, при котором в определенных условиях над поверхностью формируется вспышка паров при поднесении пламени, образующегося над поверхностью вещества, при этом стойкое горение не формируется. Температурный показатель вспышки примерно приравнивается к нижней температурной границе воспламенения. А что же это такое?

Воспламенение – это быстрое горение продукта, не сопровождающееся формированием сжатого типа газа.

Если температурные показатели вещества ниже температуры воспламенения, то оно не представляет пожарной опасности даже при кратком воздействии пламени, искры или даже накаленного изделия. Вещество нагрето до температуры воспламенения и даже выше? Тогда краткое воздействие искрой, огнем, приведет к воспламенению, а при некоторых условиях пожара вовсе не избежать.

Поэтому температура вспышки является мерилом в классификации веществ по степени пожарной безопасности. Она для всех веществ разная.

Известные примеры

В авиации часто встречаются огнеопасные вещества, поэтому их температуры вспышки известны многим.

Зачем необходимо знать температурный показатель вспышки?

Это значение позволяет определить безопасные методики транспортировки, сохранения и применения жидкости для самых разных целей. Следует помнить, что при температуре вспышки не возникает стойкого горения, а горит исключительно сформированная над веществом смесь паров с воздухом. Если температура вещества не превышает установленный показатель, то скорость испарения у вещества с открытой поверхности будет повышаться, а в момент возгорания продукт будет способен выделять пары постоянно в достаточном объеме для стойкого горения. Такую температуру именуют температурой воспламенения.

Что же такое температура воспламенения?

Это наименьший показатель вещества, при котором в определенных условиях вещество выделяет пару и газы с огромной скоростью и при воздействии на них носителя энергии осуществляется зажигание.

Что такое легковоспламеняющаяся жидкость?

Не многие знают о жидкостях, что легко воспламеняются, а жаль, это крайне полезная информация. Даже у вас дома может быть бытовой продукт, который следует хранить правильно, иначе беды не избежать. Так что же такое легковоспламеняющиеся жидкости? Это чистые смеси или растворы, содержащие твердые вкрапления в растворе, легковоспламеняющиеся пары, у которых температурный показатель вспышки в закрытом виде 61 °C.

Легковоспламеняющиеся вещества в жидком виде включают в себя еще изделия, которые:

Какие требования выдвигаются по перевозке подобных средств?

К легковоспламеняющимся веществам в жидком виде относятся: газойль, дизельное топливо и легкое печное топливо, у которого температурный показатель вспышки больше 61 градуса Цельсия, но ниже 100. Все продукты в жидком виде должны быть распределены по группам упаковки, в зависимости от степени опасности, которую представляют эти смеси во время транспортировки:

Какие существуют легковоспламеняющиеся твердые продукты?

К этой группе причисляются:

Может ли произойти самовозгорание продуктов?

Да, поэтому стоит быть предельно аккуратными с такими продуктами. К ним относят:

Как хранить опасные материалы в больших количествах?

Хранение легковоспламеняющихся веществ – дело непростое, потому придерживаться пожарной безопасности – лучшее, что можно сделать, дабы исключить неприятные последствия. Все продукты в твердом виде хранятся в штабелях и на стеллажах. Сберегаются горючие вещества в специально отведенных для этого зданиях, помещениях, объектах, которые называют складскими. Еще хранить разрешается продукты под навесами и на открытых площадках. Если не придерживаться общих норм, то горючие вещества могут стать причиной пожара, потому для исключения таких неприятных инцидентов требуется учитывать совместимость веществ и иметь под рукой подходящие средства тушения. Совместимость хранения продуктов определяется свойствами самих материалов: они могут быть совместимыми или же нет. Несовместимые продукты – это материалы, которые при взаимодействии друг с другом формируют опаснейшее вещество. Если запастись подходящим средством тушения, которые исключает полностью взаимодействие материалов, то пожара удастся избежать.

Как исключить возможность возникновения пожара?

Чтобы не допустить трагедии, все продукты при хранении делят на следующие категории:

Что можно сказать о пожарной безопасности хранения горючих жидкостей?

Все легковоспламеняющиеся вещества и материалы в жидком виде хранятся обычно в металлических, синтетических или железобетонных резервуарах. Этот стационарный сосуд предназначается как раз для сбережения жидких, газообразных веществ. Самыми распространенными считаются стальные резервуары. Применяются на практике следующие стальные сосуды:

Монтируются данные сосуды подземно или наземно. Подземными называются резервуары, которые заглублены в почву или же обсыпаны грунтом, при этом максимальный уровень жидкости в ниже, не меньше чем на 0,2 метра низшей планировочной отметки. Наземные резервуары не удовлетворяют вышеупомянутым условиям. Самые распространенные – вертикальные, цилиндрические, стальные резервуары, у которых сферические, конические крышки и плоское дно.

Как определяется пожарная опасность самих контейнеров? Это устанавливается благодаря пожароопасным свойствам горючих жидкостей, что требуют хранения, их объемами, возможностью к формирования парогазовоздушного облака во время крупных и небольших «дыханий».

При хранении горючих жидкостей источниками зажигания могут быть искры при разрядах статического или атмосферного электричества, из-за применения искроформирующего предмета, неисправного электрического оборудования, открытого огня и наличия пирофорных компонентов.

Основные требования по пожарной безопасности при хранении горючих смесей в резервуарах:

Пожарная безопасность – это самое важное, чего следует неукоснительно придерживаться в работе с легковоспламеняющимися веществами.

Источник

Вещества и материалы, при тушении которых опасно применять воду и другие огнетушащие вещества на основе воды

Основным огнетушащим веществом в пожаротушении является вода. Она почти повсеместно доступна, дёшева и при этом весьма эффективна. При ее подаче в зону горения вода охлаждает наиболее нагретый слой вещества. При этом она частично испаряется и превращается в пар, благодаря чему происходит разбавление реагирующих веществ, что само по себе способствует прекращению горения, а также вытеснению воздуха из зоны очага пожара.

Вода в виде распыленных и тонкораспыленных (мелкодисперсных) струй обладает повышенной эффективностью при тушении пожара. Попадая в зону горения, она интенсивно испаряется, снижая концентрацию кислорода и разбавляя горючие пары и газы, участвующие в горении. Кроме того, мельчайшие капли воды, движущиеся с большой скоростью, хорошо проникают вглубь пористых матералов.

Наряду с этим у воды имеются и отрицательные свойства. Основной недостаток у воды как огнетушащего вещества заключается в том, что из-за высокого поверхностного натяжения она плохо смачивает твердые материалы и особенно волокнистые вещества. Для устранения этого недостатка к воде добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели, пенообразователь) для получения растворов, поверхностное натяжение которых меньше, чем у воды.

С некоторыми веществами и материалами (см. табл.) вода вступает в реакцию с выделением водорода, горючих газов, большого количества теплоты и др. Такие вещества водой тушить нельзя.

Таблица. Вещества и материалы, при тушении которых опасно применять воду и другие огнетушащие вещества на основе воды

Источник