Восстановительные свойства у лития выражены сильнее чем у
Тест по теме «Строение и физические свойства металлов»
9 класс Тест по теме
«Металлы, строение и физические свойства»
1. Восстановительные свойства сильнее выражены у металла:
б) алюминия г) бария.
2. В атоме кальция число электронных слоёв равно:
3. Общими физическими свойствами металлов являются:
а) tº плавления, растворимость в воде, запах
б) плотность, способность к намагничиванию, высокая твердость
в) металлический блеск, ковкость и пластичность, электро- и теплопроводность
г) мягкость, легкость, хрупкость.
4. Пластичность металлов объясняется:
а) прочными химическими связями и смещением слоев металлов
б) отражением световых лучей от поверхности металла
в) движением свободных электронов
г) передачей энергии от атомов к ионам.
5. При повышении температуры электропроводность металлов
6. Токсичным металлом при обычных условиях является:
а) алюминий в) серебро
7. Наибольшая электропроводность у:
а) вольфрама в) свинца
8. Какой из металлов самый легкий:
9. Какой из металлов желтого цвета:
а) Zn б) Al в) Au г) Fe
10. В ряду химических элементов NaMgAl
а) уменьшаются заряды ядер атомов
б) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
в) уменьшается электроотрицательность
г) уменьшается радиус атомов
д) усиливаются металлические свойства
9 класс Тест по теме
«Металлы, строение и физические свойства»
1. В атоме натрия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:
а) 2;6;3 б) 2;8;2;1 в) 1;8;2 г) 2;8;1
2. Кристаллическая решетка металлов образована:
а) положительными ионами и атомами металлов
б) электронами и ядрами атомов
в) протонами и нейтронами
г) электронами и ионами металлов.
3. Электропроводность и пластичность характерны для всех веществ группы:
а) хлор, магний, натрий
б) серебро, азот, сера
в) кислород, фосфор, кремний
г) железо, медь, золото.
4. Широко используется в электротехнике для изготовления проводов:
5.Химическая связь в металлах:
б) ковалентная полярная;
6. Самый тугоплавкий металл:
а) натрий в) вольфрам
7. Какой металл самый твердый:
8. Какой из металлов используется для производства зеркал:
а) свинец в) серебро
9. Какой из металлов относится к благородным металлам:
10. В ряду химических элементов LiBeB
а) уменьшаются заряды ядер атомов
б) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
в) уменьшается электроотрицательность
г) уменьшается радиус атомов
д) усиливаются металлические свойства.
Ответы Вариант1. 1-в, 2-б, 3-в, 4-а, 5-б, 6-г, 7-г, 8-в, 9-в, 10-г.
Вариант 2. 1-г, 2-а, 3-г, 4-а, 5-г, 6-в, 7-б, 8-в, 9-в, 10-г.
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс профессиональной переподготовки
Методическая работа в онлайн-образовании
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Номер материала: ДБ-786733
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно
Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст
Время чтения: 1 минута
В России отцы охотнее дают деньги детям на карманные расходы, чем матери
Время чтения: 2 минуты
В Ленобласти педагоги призеров и победителей олимпиады получат денежные поощрения
Время чтения: 1 минута
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
В России утверждены новые аккредитационные показатели для школ и колледжей
Время чтения: 2 минуты
Минобрнауки обновит перечень специальностей высшего образования
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
подскажите характиристику лития. очч надо.
Карминово-красное окрашивание пламени солями лития
[править] Химические свойства
План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе
1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.
2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.
3. Электронное строение атома.
4. Возможные валентные состояния атома.
5. Металл, неметалл, амфотерный металл.
6. Высший оксид элемента, его характер.
7.Гидроксид элемента, его характер.
8. Пример формул солей.
9.Водородные соединения.
Рассмотрим характеристику химического элемента-металла по его положению в периодической системе на примере лития.
Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов.
Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) Ивановна Гуру (4358) 10 лет назад
Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом, находящимся в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O. Есть интересная особенность, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и в дальнейшем не окисляется.
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура возгорания находится около 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.
При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), которая при холодной обработке переходит в кубическую плотноупакованную решётку, где каждый атом, имеющий двойную кубооктаэдрическую координацию, окружён 12 другими. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра.
Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.
Литий
Описание презентации по отдельным слайдам:
Описание слайда:
Описание слайда:
Цели урока
Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ
Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции
Описание слайда:
План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
Адрес ХЭ
Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами
Физические свойства простого вещества
Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
Водородное соединение, его свойства
Соли и их свойства
Описание слайда:
Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ
Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA)
Описание слайда:
Описание слайда:
Литий – простое вещество
Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени
Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая хим. связь
Li0 – 1 e Li +
атом ион
Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности
Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций
Описание слайда:
Оксид лития – Li2O
Солеобразующий, основный
Ионная связь (записать схему образования связи)
Белый цвет
Химические свойства:
Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой
Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O
пероксид лития оксид лития
Описание слайда:
Описание слайда:
Водородное соединение – LiH гидрид лития
Твердый
Белый
Гигроскопичен
Используется как восстановитель
Cоли лития
Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости
Описание слайда:
Открытие лития
А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом
Впервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10
Название – от греческого «камень»
Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития
Описание слайда:
Генетический ряд металла
Вспомните признаки генетического ряда:
Один и тот же химический элемент-металл
Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)
Взаимопревращения веществ разных классов
Описание слайда:
Генетический ряд металла лития
Li Li2O LiOH LiCl,
Li2SO4,
LiNO3
Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)
Описание слайда:
Задачи на примеси и выход продукта реакции
Найдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты.
Можно ли получить весь 100%-ный объем?
Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.
Описание слайда:
Описание слайда:
Домашнее задание
§ 1, упражнения
Решить задачу.
При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Курс повышения квалификации
Охрана труда
Курс профессиональной переподготовки
Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе
Курс профессиональной переподготовки
Охрана труда
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Похожие материалы
Draw me close to You Never let me
Introduction to American Legal Research
ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ ДОСТУПУ ДО ПУБЛІЧНОI ІНФОРМАЦІI
Государство Древнего Рима
Дресс-код делового человека
Фінансово-економічні результати та ефективність діяльності
Смертная карта
Антагонисты допамина в лечении болезни Паркинсона
Не нашли то что искали?
Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5353669 материалов.
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
Комиссия РАН призвала отозвать проект новых правил русского языка
Время чтения: 2 минуты
В московских школах придумали новый формат классных часов с участием отцов
Время чтения: 2 минуты
В Ленобласти педагоги призеров и победителей олимпиады получат денежные поощрения
Время чтения: 1 минута
Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст
Время чтения: 1 минута
Минобрнауки обновит перечень специальностей высшего образования
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.