Выщелачивание водоемов чем вызвано
Процессы закисления поверхностных водоемов
Н : О : Н
Восемь электронов внешнего электронного слоя атома кислорода образуют четыре электронные пары, две из которых создают ковалентные связи О-Н, а две другие представляют собой неподеленные электронные пары. Вследствие смещения электронов, образующих связи О-Н, к атому кислорода атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды. Неподеленные электронные пары также смещены относительно ядра атома кислорода и создают два отрицательных полюса.
Измерения молекулярной массы жидкой воды (18,016) показали, что она выше молекулярной массы воды в парообразном состоянии; это свидетельствует об ассоциации молекул – объединении их в сложные агрегаты. Это явление подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды. Ассоциация молекул воды обусловлена образованием водородных связей. В твердом состоянии атом кислорода каждой молекулы воды образуют две водородные связи с соседними молекулами.
При нагревании воды происходит разрыв водородных связей и уменьшается степень ассоциации молекул воды. Большое значение имеет и тот факт, что вода обладает аномально высокой теплоемкостью – 4,18 ДЖ/(г*К). Высокая теплоемкость воды есть следствие расхода части теплоты на разрыв водородных связей. В природных условиях вода медленно остывает и медленно нагревается, являясь регулятором температуры на Земле.
Температура кипения воды находится в прямой зависимости от давления – чем оно выше, тем выше температура кипения.
Вязкость (способность жидкости оказывать сопротивление различным формам движения) воды закономерно изменяется в зависимости от температуры : уменьшается с ее возрастанием. С повышением концентрации растворенных в воде солей вязкость воды увеличивается. В тоже время действие давления на вязкость воды довольно специфично: с понижением температуры при умеренном давлении вязкость снижается.
Вследствие асимметрического строения молекула воды обладает резко выраженным дипольным характером, т.е. в молекуле не совпадают центры тяжести положительных и отрицательных зарядов. Дипольный характер молекул воды способствует образованию так называемых продуктов присоединения: к молекулам воды присоединяются молекулы веществ ионного строения или же не ионного, но с выраженным дипольным характером.
Относительная диэлектрическая постоянная воды равна 80 – это очень высокая величина, чем и объясняется такая большая ионизирующая сила воды.
Оптические свойства воды оцениваются по ее прозрачности, которая в свою очередь зависит от длины волны луча, проходящего через воду.
Вода – весьма реакционно способное вещество. Она реагирует с оксидами многих металлов ( Na2O, CaO и др.) и неметаллов ( Cl2O, CO2 и др.), образуя кристаллогидраты с некоторыми солями [Al2(SO4)3*18H2O], вступает во взаимодействие с активными металлами (Na,K и др).
Обладая дипольным характером, вода является растворителем. Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов. Наиболее распространенными являются жидкие растворы, когда одним из компонентов системы является жидкость, а из всех жидких растворов первостепенное значение имеют водные растворы. Энергия образования молекул воды высока, она составляет 242кДж/моль. Этим объясняется устойчивость воды в природных условиях. Устойчивость в сочетании с электрическими характеристиками и молекулярным строением делают воду практически универсальным растворителем для многих веществ.
Так как скорость химической реакции прямо пропорциональна действующим массам, т.е. концентрациям реагирующих веществ, поэтому можно написать:
2. Теплоемкость воды. Величина теплоемкости воды выше, чем у всех твердых и жидких веществ, за исключением жидкого аммиака и водорода. Благодаря огромной теплоемкости, океаны сглаживают колебания температуры, и перепад температур от экватора до полюса составляет всего 30 о С.
3. Теплота плавления. Значение теплоты плавления воды, равное 6,012 кДж/моль, является наиболее высоким среди твердых и жидких тел, за исключением аммиака и водорода. Благодаря высокой теплоте плавления, на Земле сглаживаются сезонные переходы: весну и осень можно рассматривать как фазовый переход воды. Сравнительно легко нагреваясь или охлаждаясь до 0 о С, вода, снег и лед для перехода в другое фазовое состояние требуют значительных расходов энергии. Поэтому эти переходы обычно растягиваются во времени. Следует отметить, например, что при замерзании 1 м 3 воды выделяется столько же тепла, сколько при сжигании примерно 10 кг угля.
4. Теплота испарения. Наибольшее значение теплоты испарения приводит к тому, что большая часть солнечной энергии, достигающей Земли, расходуется на испарение воды, препятствуя перегреву ее поверхности. При конденсации паров воды в атмосфере происходит выделение этой энергии, которая может переходить в кинетическую энергию воздуха, вызывая ураганные ветры.
5. Поверхностное натяжение. Максимальное, за исключением ртути, поверхностное натяжение воды приводит к появлению ряби и волн на водной поверхности уже при слабом ветре. В результате этого резко возрастает площадь водной поверхности и интенсифицируются процессы теплопередачи между атмосферой и гидросферой. С высоким поверхностным натяжение воды связаны и капиллярные силы, благодаря действию которых вода способна подниматься на высоту до 10-12 метров от уровня грунтовых вод.
6. Диэлектрическая постоянная. Диэлектрическая постоянная имеет аномально высокое значение. Это определяет самую большую растворяющую способность воды по отношению к веществам с полярной и ионной структурой. Поэтому в природе нет химически чистой воды. Мы всегда имеем дело с ее растворами.
ЩЕЛОЧНОСТЬ ПРИРОДНЫХ ВОД
Одной из важнейших особенностей большинства природных вод является способность нейтрализовать ионы водорода. Эта способность называется щелочностью воды и определяется экспериментально при титровании пробы воды сильной кислотой в присутствии фенолфталеина и затем метилоранжа.
Гидросульфидную щелочность необходимо учитывать при наличии анаэробных условиях. При максимальном содержании фосфатов в воде океанов 3,2 мкмоль/л и рН =8 фосфатная щелочность не может превысить 0,003, т.е ее значение перекрывается погрешностью определения общей щелочности. Максимально возможная силикатная щелочность составляет 0,011 мкмоль/л. Т.о. обобщенная формула щелочности для аэробных условий приобретает вид
Главный вклад в общую щелочность вносят карбонатная и боратная составляющие. Сумма других компонентов, как правило, близка к погрешности.
Но в условиях океана диссоциация по второй ступени пренебреима мала.
Изменения щелочности в океанах зависят от следующих факторов:.
1. поступление карбонатов с речным стоком, отчего в приустьевых участках Alk/Cl резко возрастает;
2. извлечение планктонов карбонатов из воды поверхностных слоев низких и средних широт с частичным переходом карбонатсодержащего детрита в донных осадках (уменьшение Alk/Cl);
3. растворение карбонатного детрита в промежуточных слоях океана и карбонатных донных осадках в области недонасыщенных СаСО3 придонных вод (увеличение Alk/Cl);
4. хемогенное осаждение СаСО3 и частично MgCO3 на прогретых мелководьях (уменьшение Alk/Cl);
6. образование и таяние льдов, когда по мере нарастания льда хлориды из него вымываются, а карбонаты в нем накапливаются, выпадая из рассола в ячейках льда
Процессы закисления поверхностных водоемов
На второй стадии закисления водоема рН воды обычно не поднимается выше 5,5 в течение всего года; о таких водоемах обычно говорят как об умеренно кислых. На этом этапе закисления происходят значительные изменения в видовом составе живых организмов.
Системы природных вод
Карбонатная система представляет собой один из самых сложных комплексов природных равновесий и определяет характер целого ряда процессов и явлений. Растворение и гидролиз карбонатов обусловливают появление в растворе всех производных угольной кислоты, связанных последовательной системой равновесий:
Н + + СО3 2- + Са 2+ ↔ СаСО3 (раств)
Общее содержание компонентов карбонатной системы :
Основным фактором, от которого зависит состояние карбонатных равновесий, является СО2.
Фосфатная система. Растворение и гидролиз солей фосфорной кислоты формирует в гидросфере весьма сложную фосфатную систему, которая описывается ступенями диссоциации фосфорной кислоты:
В растворе одновременно присутствуют все производные фосфорной кислоты, но при малых концентрациях неорганического фосфора в аэробных условиях гидросферы соотношения между производными фосфорной кислоты диктуется значениями рН, создаваемыми в первую очередь карбонатной системой.
Химическому анализу поддается только сумма всех производных сероводорода :
а концентрации отдельных производных рассчитываются по закону действия масс.
До настоящего времени еще отсутствую точные сведения о зависимости констант диссоциации сероводородной кислоты от разных температур и соленостей гидросферы.
Константы диссоциации Н2S меньше констант диссоциации Н2СО3. Это приводит к тому, что появление сероводорода в воде вызывает некоторое понижение концентрации водородных ионов и соответствующее повышение рН.
ХИМИЗМ ВОДЕЙСТВИЯ ВОДЫ НА МАТЕРИАЛЫ
В процессе водоподготовки и очистки самые различные материалы постоянно контактируют с водой. Это – материалы, применяемые для строительства гидротехнических сооружений и сооружений водопровода и канализации. Материалы трубопроводов, транспортирующих воду различного состава, материалы машин и механизмов, охлаждаемых водой и т.д. В практике водоснабжения и канализации широко применяются чугун, сталь и железобетон. Активное воздействие воды на эти материалы проявляется в коррозии металлов.
Коррозией называется процесс разрушения поверхности металла в результате химического или электрохимического воздействия на нее окружающей среды.
Химически чистая вода – очень слабый электролит. Электропроводность природных и сточных вод значительно выше, т.к. они содержат достаточно много разнообразных солей, диссоциирующих в воде на ионы.
Электропроводность металлов объясняется наличием в кристаллической структуре свободных или очень подвижных электронов. При контакте металлической поверхности с водой заряженные частицы металла (катионы) могут переходить в раствор, а электроны остаются в металле. В результате водный слой, контактирующий с металлом, приобретает положительный заря, а оставшиеся в металле некомпенсированными электроны сообщают ему отрицательный заряд.
Поскольку и металл и электролит являются сложными системами, содержащими электрические заряды, на границе (металл –раствор) возникает скачок электрического потенциала, который называют электродным потенциалом. Электрохимическая неоднородность границы (металл –электролит) приводит к тому, что электродный потенциал, возникающий на отдельных участках, оказывается различным. Это различие в электродных потенциалах на некоторых участках границы (металл –электролит) приводит к возникновению электрохимических пар (анодных и катодных участков), между которыми протекает коррозионный ток.
Электрохимическая коррозия протекает как два достаточно самостоятельных процесса:
металл раствор металл
2) катодный процесс, заключающийся во взаимодействии избыточных электронов металла с каким-либо атомом или ионом, способным восстанавливаться; основными реакциями на катоде являются восстановление протона до газообразного водорода:
и восстановление кислорода с образованием гидроксил-ионов
Ток между анодом и катодом протекает в результате движения электронов в металле и ионов в растворе в соответствии со знаком заряда. При электрохимической коррозии разрушение металла происходит только на анодных участках. Тогда как на катоде потерь металла не обнаруживается.
Факторы, влияющие на интенсивность процесса коррозии На скорость и интенсивность коррозии оказывает влияние как характер обработки поверхности металла, так и состав и условия воздействия внешней среды. Грубо обработанная поверхность активно корродирует, тогда как шлифовка и полировка металла повышают устойчивость его против коррозии. Поверхность металла может стать пассивной в результате образования на ней защитной оксидной пленки. Пассивация наблюдается при контакте металла с сильными окислителями, в том числе с кислородом. Основными определяющими факторами коррозии в водной среде являются:
1. углекислое равновесие и концентрация растворенного кислорода;
2. концентрация солей в воде;
3. присутствие в воде микроорганизмов.
Углекислое равновесие Различные соединения углекислоты в воде находятся в состоянии динамического равновесия. Практическое значение имеет карбонатно-кальциевая система равновесий, которая обусловливает такие свойства воды, как стабильность и агрессивность:
полусвязанная связанная свободная
Если концентрация СО2 меньше равновесной, реакция происходит слева направо, в результате чего карбонат кальция – соединение малорастворимое – выделяется на поверхности металла, образуя пленку с выраженными защитными свойствами.
Избыток СО2 сверх равновесной концентрации называется агрессивной углекислотой. Углекислотная агрессивность воды по отношению к металлам обусловлена понижением рН воды. Кроме того, защитная пленка карбоната кальция при контакте с агрессивной водой растворяется, что способствует развитию коррозии.
Стабильность воды оценивается рядом способов, один из которых – определени6е разности величин рН исследуемой воды (рН0) и воды с равновесными концентрациями соединений углекислоты (рНs). Разность между этими величинами называется индексом насыщения:
Хроматы, силикаты, гидроксил-иоы, напротив, снижают интенсивность коррозионных процессов, способствуя образованию защитных пленок на металле.
Роль микроорганизмов в коррозии металлов Многие виды бактерий являются активными коррозионными агентами. Наибольшее значение имеют группы бактерий, участвующих в превращениях железа и серы.
Роль микроорганизмов в процессах сводится к ускорению деполяризации катода путем ферментативного переноса электронов, выделению коррозионных продуктов обмена, образованию пар дифференциальной аэрации.
Поселяясь в трубах, бактерии образуют на них стенках слизистые скопления, обладающие высокой механической прочностью и поэтому не смываемые током воды. Прочность этих образований обусловлена волокнистой структурой оболочек железобактерий. Коррозия начинается с образования на внутренней поверхности трубы желтых или темно-коричневых налетов или каверн, состоящих из гидроксида трехвалентного железа. Участки труб под кавернами оказываются изолированными от воды, и доступ кислорода к ним затруднен. Т.о., развитие железобактерий приводит к образованию на поверхности трубы зон с различной степенью аэрации, что приводит к возникновению коррозионного тока. Участки под кавернами функционируют как аноды. Деятельность железобактерий на анодных участках приводит к окислению Fe 2+ в Fe 3+ и его гидролизу. Образование гидроксида трехвалентного железа сопровождается снижением рН до 5-6, т.е. созданием коррозионной среды.
Сульфатредуцирующие бактерии- строгие анаэробы. Микробиологическая коррозия такого типа является вторичным процессом и развивается вслед за обычной электрохимической коррозией. При этом под слоем ржавчины – продукта коррозии – создаются благоприятных анаэробные условия для развития сульфатредуцирующих бактерий. Необходимым условием для начала процесса является наличие сульфатов. В природных и сточных водах они всегда есть. Сульфатредуцирующие бактерии часто развиваются под массой железобактерий, обеспечивающих им строго анаэробные условия. В этом случае выделяющийся при восстановлении сульфатов серрводород вступает во взаимодействие с гидроксидом трехвалентного железа – продуктом жизнедеятельности железобактерий:
Защита металлических трубопроводов и конструкций от коррозии Основными способами защиты поверхности металла от коррозии являются нанесение на металлическую поверхность защитного слоя и электрохимическая защита.
Для защиты трубопроводов обычно применяют первый способ. Наружную поверхность труб защищают от коррозии нанесением слоя каменноугольной смолы. Для внутренней поверхности чугунных труб применяют битумные или полимерные покрытия, которые наносятся при изготовлении труб на заводе.
Сущность электрохимической защиты состоит в предотвращении растворения железа на анодных участках путем присоединения к системе анодов (протекторов), изготовленных из металлов с более отрицательным электродным потенциалом, чем защищаемый металл. Для защиты стальных конструкций могут быть использованы аноды из цинка, алюминия и их сплавов. Защищаемое сооружение выполняет роль катода.
Универсальных средств защиты от микробиологической коррозии не существует. Описанные методы создания защитных покрытий обеспечивают изоляцию металлической поверхности от воды, а следовательно, и от микробиологического воздействия. В некоторых случаях могут использоваться бактерицидные или бактериостатические вещества.
Разрушение бетона и железобетона под воздействием воды. Бетон и железобетон являются основными материалами, используемыми в строительстве сооружений водопровода и канализации. Вода, активно воздействуя на эти материалы, вызывает их разрушение, что может привести к нарушению технологических процессов, снижению пропускной способности трубопровода, ухудшению качества воды. Возможность и скорость разрушения бетонных и железобетонных конструкций под воздействием воды зависят как от состава воды, контактирующей с ним, и от условий этого контакта. Считается, что арматура железобетона не корродирует до тех пор, пока слой плотного водонепроницаемого бетона, защищающего ее. По тем или иным причинам не нарушается. Появление трещин и постепенное разрушение бетона обеспечивает доступ агрессивной среде к арматуре и способствуют развитию коррозии. Коррозия арматуры железобетона имеет электрохимическую природу. С развитием коррозии объем образующейся ржавчины постепенно увеличивается, что приводит к разрыву слоя бетона вдоль арматуры.
Химическое разрушение бетона вызывается процессами трех типов:
1. растворение в водной среде компонентов бетона;
2. химическое взаимодействие компонентов бетона с присутствующими в воде веществами, сопровождающееся выносом продуктов реакции в воду и ослаблением механической прочности бетона;
3. образованием в теле бетона продуктов химических реакций, вызывающих разрыв и разрушение бетона.
Действие агрессивной углекислоты.При твердении бетона в нем образуется около 10% свободного гидроксида кальция. Это обеспечивает создание сильнощелочной среды с рН =14. Такой бетон обладает защитными свойствами по отношению к арматуре. Действие агрессивной углекислоты на бетон проявляется в выщелачивании из бетона извести. Этот процесс является одной из основных причин разрушения бетона. Выщелачивание извести, или процесс карбонизации бетона, описывается реакцией :
Карбонизация может быть поверхностной, и в этом случае стойкость бетона увеличивается, т.к. образующаяся корка СаСО3 обладает защитными свойствами. Однако в условиях постоянного контакта с агрессивной углекислотой это слой легко растворяется в соответствии с реакцией:
Совокупность реакций 1 и 2 приводит к выщелачиванию из бетона извести и переводу ее в растворимый гидрокарбонат кальция.
Процесс карбонизации может происходить не только на поверхности, но и в толще бетона, что приводит к уменьшению его механической прочности и снижению защитных свойств по отношению к арматуре. Карбонизация в толще бетона обычно происходит на отдельных участках бетона, в местах трещин, пустот и других дефектов.
Влияние рН. Значение рН среды, контактирующей с бетоном, не должно выходить за пределы 6-9. Разрушающее действие кислот на бетон возрастает с увеличением растворимости образующихся кальциевых солей в ряду серная кислота, азотная и соляная. Сильнощелочные соединения, присутствующие в сточных водах, приводят к растворению алюмосодержащих компонентов бетона и таким образом нарушают его структуру.
Влияние ионного состава воды. Скорость разрушения бетона зависит от ионного состава воды. Например, если вода содержит много аммонийных соединений, то при контакте ее с сильнощелочной средой в теле бетона может наблюдаться выделение аммиака, ускоряющего растворение извести и разрушение бетона. Аналогичное действие оказывают соли магния и любые более слабые, чем известь, основания. Особенно агрессивной по отношению к бетону является вода, содержащая одновременно повышенные концентрации соединений аммония и магния и сульфаты.
Влияние микроорганизмов. Разрушение бетона часто связано с деятельностью бактерий, осуществляющих превращения серы. При этом создаются оптимальные условия для жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих сульфаты при сопряженном окислении органических веществ с образованием Н2S. Разрушения бетона происходят, в основном, в верхней части трубопровода над уровнем воды, Условия в этой зоне (наличие кислорода, сероводорода, влаги) оказываются очень благоприятными для развития бактерий, осуществляющих реакции по разрушению бетона. Для предотвращения развития таких процессов прежде всего необходимо поддерживать такую скорость движения воды в трубопроводе, при которой невозможно образование осадков.
Химическое разрушение бетона в морской воде вызывается обрастанием, состоящим из живых организмов. В процессе дыхания они выделяют СО2, в результате чего защитная корка СаСО3 на бетоне растворяется. Растительные организмы не разрушают бетон, т.к. поглощают СО2 в процессе фотосинтеза. Т.о. разрушение бетона в морской воде обусловлено совокупным действием химических, механических и биологических процессов.
Очистка водоема от ряски и различных загрязнений.
Очистка пруда от загрязнения
Функция мероприятия
Любой водоем со стоящей водой обладает своим биоценозом, имеет живые организмы (растения, бактерии и микроорганизмы), характерные для определенного водоема.
Понятие биоценоз. Необходимость его сохранения.
Биоценозом называют особую совокупность организмов животного и растительного происхождения, микробов, грибов и бактерий. Они тесно связаны между собой и средой, в которой обитают. Их связь между собой и окружающей средой представляет сбалансированную экосистему.
Биоценоз способен восстанавливаться, и регулироваться самостоятельно. Но для его самостоятельного восстановления требуется довольно длительное время. Поэтому для сохранения баланса в искусственном декоративном водоеме необходимо регулярно проводить мероприятия по очистке ложа пруда, предупреждению заиливания.
Такие меры должны препятствовать образованию излишних глинистых отложений, и удалять ненужную растительность в виде тины и ряски. В противном случае водоем загрязняется. Поверхность его зарастает тиной. Следовательно, пруд быстро теряет декоративность, и становится болотом. Это создает хорошие условия для размножения комаров, мух, их личинок, и других насекомых.
Факторы, вызывающие нарушение баланса
Процесс загрязнения водоема происходит постепенно, вызывается многими причинами, и содержит несколько ступеней развития.
Циклы загрязнения водоема
На количество кислорода влияют попадающие в пруд опавшие листья, ветки деревьев, и другой мусор. Из-за всего этого происходит быстрое и бурное развитие планктонных организмов, потребляющих кислород. При этом нарушается баланс в водной среде, что ведет к разрушению экосистемы.
Стрекозы и ручейники, обитающие рядом с водоемом, переживают «стадию личинки». Это приводит к заселению пруда некоторыми видами лягушек и ящериц. Как раз на этой стадии усиленно разрастается ряска и другие болотные растения.
В процессе сукцессии пруд может полностью пересохнуть. Сукцессией называют полную трансформацию водоема и значительное изменение береговой линии.
Очистка водоема
Специалисты рекомендуют проводить очистку декоративного пруда с применением:
Применение биологического метода
Этот способ предусматривает создание искусственного мелководья с целью профилактики. При этом получается небольшое место не более семидесяти сантиметров в глубину, которое становится своеобразным местом естественной фильтрации.
При обустройстве этой отмели выбирают подходящий участок пруда, на дно которого насыпают мелкий гравий. Камни щебенки не должны быть больше двадцати пяти миллиметров. А сам слой насыпи создается толщиной от 110 до 130 миллиметров. На насыпи непосредственно в щебень сажают водные растения. Для этой цели подходят следующие виды декоративных культур:
После обустройства отмели с посадками обеспечивается циркуляция воды. Жидкость должна поступать из главного водоема на территорию искусственной отмели, а оттуда-в обратную сторону. Вода забирается специальным устройством у самого дна. При обеспечении циркуляции водный напор настраивается таким образом, чтобы образовался слабенький поток.
Загрязненная жидкость при прохождении через эту конструкцию очищается. А бактерии, образующиеся в илистых отложениях, и питающиеся мертвыми и разлагающимися органическими веществами, удаляют из воды продукты распада жизнедеятельности мелких животных и рыбы.
Такая искусственно созданная конструкция очистит воду, и избавит водоем от ряски и излишней растительности. Появится достаточное количество кислорода, и восстановится декоративная функция водоема.
Использование бактериальных препаратов
После появления признаков бесконтрольного разрастания тины и ряски применяют очистку водоема подходящим комплексом бактериальных препаратов. Такие составы продаются в специализированных магазинах. Организмы, содержащиеся в этих составах, при попадании в воду разрастаются. В процессе жизнедеятельности они потребляют питательные вещества в большом количестве.
И этим самым лишают растения типа тины и ряски возможности питания. Также есть препараты, имеющие другие принципы действия. Некоторые из них подавляют синтез в растениях, приводя к гибели бесполезной растительности. Другие активизируют полезную микрофлору, которая препятствует разрастанию тины.
Есть и такие, которые убивают болезнетворные микроорганизмы, и блокируют гнилостные процессы в водоеме. Некоторые препараты содержат бактерии, которые перерабатывают аммиак, нитриты и нитраты, превращая их в двуокись углерода и азотистые соединения.
Поэтому специалисты по обслуживанию декоративных водоемов рекомендуют при использовании этого метода применять одновременно несколько составов с разным воздействием. Это усилит эффект, и повысит продуктивность бактерий. Препараты для очистки воды выпускаются в жидком виде, или в виде порошка, содержащего высушенные микроорганизмы.
Они начинают работать сразу же после того, как попали в жидкость. Сухие препараты для лучшего эффекта раскладывают на фильтрующем субстрате. После этого илистые отложения исчезают, дно очищается, водоросли уничтожаются. А качество воды становится лучше.
Наиболее эффективные препараты, рекомендованные к применению:
Такие препараты необходимо использовать примерно два раза в месяц. При этом важно соблюдать инструкцию, и не переусердствовать с дозировкой вещества.
Химические способы достижения цели
Использование химических препаратов предполагает дезинфекцию водоема. Методика обеспечивает избавление от ила, плесени, грибка. Есть и средства, избавляющие от ряски и водорослей. Такие химикаты гарантированно восстанавливают оптимальное значение кислотности. Это способствует прекращению роста нежелательной растительности.
Продукты с аммонием ведут к уничтожению планктона, блокировке обмена между клетками в водорослях, и приводят к гибели ненужной растительности. Химические соединения с хлором уничтожают болотную растительность, не изменяя кислотность водной среды.
Препараты химической промышленности приобретают в специализированных отделах магазинов. Их используют с крайней осторожностью. Потому что даже небольшое превышение дозы может привести к гибели рыб и полезных растений.
Применение сорбционной чистки
Этот способ предполагает применение химикатов. Такая процедура проводится с использованием цеолита. Это химическое вещество представляет собой очиститель с мощным действием, так как связывает даже тяжелые металлы.
Такой способ подходит при наличии в водоеме системы, которая обеспечивает циркуляцию воды. Вещество насыпают в фильтр таким образом, чтобы вода проходила через него. После прохождения через цеолит вода приобретает свойства, придающие ей несовместимость с произрастанием тины.
Для уничтожения болотной растительности на значительной площади, цеолит насыпают на дно. Его нужно около тридцати килограммов, рассчитанных на десять соток. Таким способом достигается длительность эффекта. Метод с применением цеолита может обеспечить чистоту водоема в течение двух лет.
Покрытие дна известью
Длительная эксплуатация декоративного водоема приводит к снижению количества извести, что приводит к загрязнению пруда. Периодическое внесение известкового состава обеспечит очистку воды от насекомых и их личинок. Постепенно исчезнет и нежелательная растительность.
С этой целью применяют негашеную известь. На десять квадратных метров водной глади глубиной один метр нужно около ста граммов известки. Процедура проводится два раза в месяц весь летний период года. Для проведения процедуры можно пользоваться обычным совком. Или купить ковш с прорезями для рассеивания препарата.
Способы очистки механическими средствами
Чистка вручную
Избавить небольшой декоративный пруд от ненужных мелких растений можно, просто вычерпав их вручную сеткой из металла с маленькими ячейками. Ею проводят по поверхности, вылавливая растения. А лишнюю болотную растительность вокруг пруда можно будет скосить или выдернуть.
Полученный таким образом субстрат используют в качестве удобрения для огорода или газона. А также применяют в виде корма для кур, уток и гусей.
Прибор-скриммер
Это устройство, представляющее собой своеобразный фильтр. Оно собирает верхний загрязненный слой воды с бактериями, скопившейся пылью и жировой пленкой. Эти загрязнения и создают биологический дисбаланс.
После сбора грязной воды приспособление выдает уже очищенную жидкость обратно. Можно приобрести одну из множества существующих модификаций прибора. Сейчас в продаже их много.
Использование водного пылесоса
Это устройство, сходное с обыкновенным пылесосом для дома. Только предназначен такой прибор для очищения водоема от грязи, а его поверхности от ряски. Водный пылесос
При выборе оборудования руководствуются, как правило, размерами декоративного водоема, степенью его загрязнения, и своими финансовыми возможностями.
Использование ультрафиолета.
Такой необычный способ очистки осуществляется при помощи специальных приборов. Это так называемые лампы-стерилизаторы. В продаже имеется большой выбор таких изделий. Модель подбирают с учетом площади и объема искусственного водоема. Ультрафиолет совершенно безопасен, и обладает большим эффектом по сравнению с другими методами. Эти лампы способствуют:
Процедура полной замены воды
Иногда бывают случаи, когда загрязнение очень сильное. И в этом случае сможет спасти только слив и смена жидкости.
Сначала нужно откачать воду. Рыбки и полезная растительность на время помещаются в резервную емкость. Затем со дна откачиваются илистые отложения, уничтожается мусор и глина. Затем водоем снова наполняется.
Определение необходимости замены воды в искусственном водоеме
Для определения необходимости очистки декоративного водоема путем замены воды применяется очень простой способ. Обычную белую или светлую тарелку погружают в воду на десять сантиметров. Если она не видна, то пруд пора подвергать чистке.
Можно воспользоваться фильтрацией, химической, механической очисткой, или другими способами. Но при сильном загрязнении этот процесс займет длительное время. Специалисты в случае сильного загрязнения советуют полностью поменять воду. Ведь собственный декоративный водоем на участке, красивый и ухоженный, является пределом мечтаний многих домовладельцев.
Тем не менее, выбор метода чистки искусственного декоративного водоема в рамках его обслуживания является прерогативой самого владельца приусадебного участка. Сохранение баланса уникальной экосистемы и поддержание декоративности пруда-в руках собственника водоема. Обычно при выборе метода чистки руководствуются: